1.1锂离子电池概述 1.1.1前言 随着电子设备在人们日常生活中的广泛应用，21世纪正朝着高质量信息服务无时无处不在的时代发展，人们对于电源的要求也越来越高。

这一切都离不开电池技术的发展，在1800年发明的伏特电堆之后，电池技术实现了两大飞跃：一个是工作电压的提高至3V，另一个则是以锂离子为主要电荷载体的二次电池的成功实现。

锂离子电池是一种将化学能存储在容器内并转化为点成的一种装置，它具有比能量大、电池电压高、工作温度范围宽、存储寿命长等优点，它在目前所有可实际应用的电池中具有最高的能量密度，引领着电池技术的革新，并被广泛应用于日用电器，如计算机、手机、耳机与摄像机等设备中。

1.1.2 锂电池工作原理 锂离子电池主要是利用Li 的嵌入和脱嵌正负极材料来实现充电放电。

其正极一般采用过渡金属氧化物，如LiCoO2、LiFeO4等，负极采用Li、石墨、非碳合金等，电解质为溶解了锂盐（如LiPF6、LiAsF6、LiClO4等）的有机溶剂。

在充电过程中，Li 像摇椅一样，在正负极及电解液之间来回反复嵌入、脱嵌，因此也被形象地称为”摇椅电池”。

锂离子电池的化学表达式为： （-）Cn | LiPF6-EC DMC | LiMxOy（ ） 其电池反应为： LiMxOy nC #8652; Li1-xMxOy LixCn 从本质上来说，锂离子电池是一种利用锂离子浓差来实现充放电的电池：充电时，Li 会从正极脱出，通过电解质移动到负极并嵌入，负极中的锂出于富裕状态，而正极中的锂出于贫乏状态，同时，为了保证电荷的平衡，电子的补偿电荷会从外电路提供给碳负极。

而在放电的时候，这个过程便是相反的，Li 会从负极上脱嵌，并通过电解液返回到正极材料并嵌入，正极上的锂出于富裕状态。

正常的充放电的情况下。

1.1.3 锂离子电池的结构与组成 锂离子电池是有正极、负极和电解液组成。