1、硼酸盐的结构特点 硼酸盐由于具有非常复杂的结构及丰富的物理和化学性质,近年来备受关注。

硼原子位于周期表中第二周期第三主族,原子序数为5,价电子数少于价层轨道数,是典型的缺电子原子。

故在与氧原子配位时,硼原子既可以采取SP2杂化方式与三个氧原子配位形成平面三角形结构,也可以采取SP3杂化方式与四个氧原子配位形成四面体结构。

由于B一O三角形和B一O四面体可以通过共用顶角氧原子形成带负电荷的阴离子群、环、链、层和三维网状等结构类型,从而使得硼酸盐的种类繁多、结构复杂多样1。

硼配位数的可变性是硼酸盐晶体结构种类繁多的基础。

对已有硼酸盐结构的研究发现,硼酸盐中阳离子多处于B一O骨架的空隙中,与硼氧配阴离子多以离子键结合,因此,硼酸盐的结构化学主要是研究各种硼氧配阴离子的结构。

对已有硼酸盐结构的研究发现,硼酸盐中阳离子多处于B一O骨架的空隙中,与硼氧聚阴离子多以离子键结合,因此,硼酸盐的结构化学主要是研究各种硼氧聚阴离子的结1构。

虽然硼酸盐的结构复杂多样,但并非无规律可循。

1977年,Cmst和Clark对硼酸盐的结构化学规律进行了系统的分类2,总结出六条规律: (l)硼原子既可以与三个氧原子配位形成平面三角形结构,又可以与四个氧原子配位形成四面体结构。

(2)硼氧三角形和硼氧四面体可以共用氧原子相互结合形成紧密岛状结构的多聚硼氧配阴离子。